如何配制高锰酸钾的溶液?
要配制0.01mol/L的高锰酸钾溶液，首先要确定配制的体积，假设需要配制1000mL溶液。根据化学计量关系c.v=n，其中c为浓度，v为体积，n为物质的量。利用物质的量n=m/M计算所需高锰酸钾的质量，其中m为质量，M为摩尔质量。对于高锰酸钾（KMnO4），其摩尔质量为1503g/mol。
配制时，先称取高锰酸钾0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然后加水500毫升处即得。
配置10%的高锰酸钾溶液需要遵循以下步骤： 称量高锰酸钾粉末。使用天平准确称取0克高锰酸钾粉末。请注意，在称量时应在天平的两边各放置一个相同大小的烧杯，以防止高锰酸钾的强氧化性对天平造成损害。 溶解粉末。向烧杯中加入适量的蒸馏水，溶解高锰酸钾粉末。加入的蒸馏水量约为20至30毫升。
高锰酸钾溶液的配制与标定?
高锰酸钾溶液的配制与标定如下：配制0.02mol·L－KMnO4溶液500mL 称取6gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1小时，冷却后于室温下放置2～3天后，用微孔漏斗或玻璃棉过滤，滤液贮于清洁带塞的棕色瓶中。
.1mol/L高锰酸钾溶液配制与标定：配制： 用精度为0.01g的药物天平，称取分析纯高锰酸钾20g，加入到1000ml烧杯中，加400ml蒸馏水，放置在电热板上加热，使高锰酸钾完全溶解。冷却后，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。静置2天后，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。
高锰酸钾标准溶液的配制与标定：是一种实验室常规操作，用于测定样品中的锰含量。高锰酸钾标准溶液的配制：计算所需的称量质量：假设需要配制1000毫升0.01摩尔/升的高锰酸钾标准溶液。根据所需的浓度和体积，计算所需的高锰酸钾质量。称量高锰酸钾：使用天平称量所需的高锰酸钾质量，精确到0.0001克。
配制0.05N高锰酸钾标准溶液，需取6克高锰酸钾置于1升烧杯中，加沸水500~800ml溶解，静置一周。移取澄清溶液至茶色瓶保存，以便标定。当需要大量不同浓度溶液时，可取48~50克高锰酸钾，配成约5N的浓溶液。
高锰酸钾是氧化还原滴定反应最常用的标准溶液之一。配制和标定高锰酸钾溶液的方法如下：将蒸馏水煮沸，冷却后备用。准确称取一定量的高锰酸钾，放到烧杯中，溶解，倒入棕色试剂瓶中，静置数天。因为高锰酸钾见光容易分解，因此，必须存放在棕色的试剂瓶中。高锰酸钾静置过后，即可进行标定。
每配1升0.05N溶液取高锰酸钾6克，置于1升烧杯中。加沸水500~800ml溶解后，在暗处放置一周。然后用虹吸管将上部澄清溶液移于茶色瓶中(或用玻璃棉滤过)保存，以备标定。
高锰酸钾溶液的配制??
1、要配制0.01mol/L的高锰酸钾溶液，首先要确定配制的体积，假设需要配制1000mL溶液。根据化学计量关系c.v=n，其中c为浓度，v为体积，n为物质的量。利用物质的量n=m/M计算所需高锰酸钾的质量，其中m为质量，M为摩尔质量。对于高锰酸钾（KMnO4），其摩尔质量为1503g/mol。
2、配制0.1N的高锰酸钾溶液时，首先需要准确称量2克高锰酸钾，将其置于1升的烧杯中，然后加入500至800毫升的沸水，让其溶解。溶解后，为了保证溶液的质量，应将烧杯放置在暗处一周。之后，使用虹吸管将上层澄清的溶液转移到茶色瓶中（或者通过玻璃棉过滤），然后密封保存，以便用于后续的标定。
3、配制时，先称取高锰酸钾0.25g，放入量杯中，加入少量水溶解，然后加水500毫升处即得。
4、配制： 用精度为0.01g的药物天平，称取分析纯高锰酸钾20g，加入到1000ml烧杯中，加400ml蒸馏水，放置在电热板上加热，使高锰酸钾完全溶解。冷却后，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度。静置2天后，用玻璃制成的虹吸管，吸取上层清液贮于棕色细口瓶中。
5、有3种情况，解题思路：酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-。碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O。
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