为什么稀硫酸要比浓硫酸腐蚀性大
1、因为稀硫酸浓度低，含水多，电解出来的H正离子多，酸性大。所以对金属很多物质都有很强的腐蚀性。稀硫酸此时表现出来的是强酸性而浓硫酸浓度高，水分很少，电解出来的H正离子就少，酸性小，所以具有吸水性，脱水性，强氧化性，浓硫酸表现出来的是强氧化性。
2、稀硫酸因浓度较低，含水量较多，电解过程中产生的氢离子（H+）数量较多，因此酸性较强。这种强酸性使得稀硫酸对许多金属物质都展现出很强的腐蚀性。与此相反，浓硫酸的浓度高，所含水分极少，电解出的氢离子数量较少，因此酸性相对较小。
3、稀硫酸有腐蚀性。不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，即强腐蚀性)等特殊化学性质。
4、稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸水溶液。这种硫酸由于分子已被完全电离，因此不具备浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。相比之下，浓硫酸则是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，俗称坏水。其质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
稀硫酸的配置步骤是什么?
)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。
配制稀硫酸可以按照以下步骤进行：准备所需材料：浓硫酸和蒸馏水。确保操作环境安全，并戴上防护眼镜、手套等个人防护装备。取一个干燥、清洁的容器。先加入一定量的蒸馏水到容器中，作为稀释介质。缓慢且小心地倒入适量的浓硫酸。
稀硫酸的配制方法主要包括以下几个步骤：计算：首先，你需要确定要配制的稀硫酸的物质的量浓度或者质量百分比。通过这个信息，你可以计算出所需硫酸的物质的量，进而确定需要多少浓硫酸。量取：使用合适的量筒，准确量取计算出的所需浓硫酸的体积。
电解稀硫酸的实质是什么?
因为电解稀硫酸是阳极是氢氧根失去电子放出氧气，阴极放出氢气。与电解水的性质一样，溶液里的稀硫酸没有变化，只起增加导电能力的作用，所以说电解稀硫酸的实质是电解水。电解稀硫酸的过程：特殊惰性电极阳极上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，特殊惰性电阴极得电子发生还原反应。
稀硫酸是强电解质，可以完全电离。点解后阳极产生O2，阴极产生H2。则实质就是电解了水。电解水通常是指含盐（如硫酸钠等）的水经过电解之后所生成的产物。电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。
电解硫酸实质上是电解水，硫酸溶液中水减少，那么硫酸的浓度增大，氢离子的浓度增大，那么pH变小。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
电解稀硫酸实质是电解水，但是电解液导电性更强，反应更快。
稀硫酸溶液中H+，SO42-，OH-离子，阴极只有H+得电子，形成氢气，阳极OH-失电子能力大于SO42-（SO42-很难失去电子），这样阳极是OH-失去电子，整体说溶液中只是H+得电子和OH-失电子，实际就是电解水。
电解硫酸溶液的实质是电解水：2HO=通电=2H↑+ O↑ 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
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希望本篇文章《稀硫酸稀硫酸怎么配》能对你有所帮助！
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